GA 254 und Neutronenzahl: Unterschied zwischen den Seiten

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== Die okkulte Bewegung im neunzehnten Jahrhundert und ihre Beziehung zur Weltkultur ==
Die '''Neutronenzahl''' (<math>N</math>) gibt die Anzahl der [[Neutron]]en im [[Atomkern|Kern]] eines [[Atom]]s an. Sie errechnet sich aus der Differenz der [[Massenzahl]] (<math>A</math>) und der [[Ordnungszahl]] (<math>Z</math>), die der Anzahl der [[Proton]]en im Kern entspricht und für das jeweilige [[Chemisches Element|chemische Element]] charakteristisch ist.


=== Bedeutsames aus dem äußeren Geistesleben um die Mitte des neunzehnten Jahrhunderts ===
:<math>N = A - Z</math>


Dreizehn Vorträge, Dornach 10. Oktober bis 7. November 1915
Die verschiedenen [[Isotop]]e eines Elements haben die gleiche Ordnungszahl, unterscheiden sich aber durch ihre Neutronenzahl. So haben etwa alle [[Kohlenstoff]]isotope die Ordnungszahl 6. Das am häufigsten vorkommende Isotop <math>^{12}_{\ 6}C</math> hat die Masenzahl 12 und damit die Neutronenzahl 6. Das schwach radioaktive Kohlenstoffisotop <math>^{12}_{\ 6}C</math> hat jedoch die Neutronenzahl 8 bzw. die Massenzahl 14 = 6 + 8.


=== Inhalt ===
[[Kategorie:Chemischer Grundbegriff]]
 
[[Kategorie:Atomphysik]]  
Rudolf Steiner behandelt in diesen Vorträgen vor allem die okkulten Strömungen des 19.
[[Kategorie:Kernphysik]]
Jahrhunderts und die anthroposophische Bewegung, das Problem der Veröffentlichung von
[[Kategorie:Chemie]]
Geheimwissen sowie die Hintergründe von Spiritismus und Mediumismus.
 
== Literatur ==
#Rudolf Steiner: ''Die okkulte Bewegung im neunzehnten Jahrhundert und ihre Beziehung zur Weltkultur'', [[GA 254]] (1986), ISBN 3-7274-2540-7 {{Vorträge1|143}}
 
{{GA}}
 
[[Kategorie:GA]] [[Kategorie:GA (Mitgliedervorträge)]] [[Kategorie:Gesamtausgabe]]

Version vom 19. August 2019, 20:22 Uhr

Die Neutronenzahl () gibt die Anzahl der Neutronen im Kern eines Atoms an. Sie errechnet sich aus der Differenz der Massenzahl () und der Ordnungszahl (), die der Anzahl der Protonen im Kern entspricht und für das jeweilige chemische Element charakteristisch ist.

Die verschiedenen Isotope eines Elements haben die gleiche Ordnungszahl, unterscheiden sich aber durch ihre Neutronenzahl. So haben etwa alle Kohlenstoffisotope die Ordnungszahl 6. Das am häufigsten vorkommende Isotop hat die Masenzahl 12 und damit die Neutronenzahl 6. Das schwach radioaktive Kohlenstoffisotop hat jedoch die Neutronenzahl 8 bzw. die Massenzahl 14 = 6 + 8.