imported>Joachim Stiller |
imported>Joachim Stiller |
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| Der Name '''Erdalkalimetalle''' [{{IPA|ˈeːrtʔalˌkaːlimeˌtalə}}] bezeichnet die [[Chemisches Element|Elemente]] der 2. [[Hauptgruppe]] des [[Periodensystem]]s. Die Bezeichnung leitet sich von den beiden benachbarten Hauptgruppen, den [[Alkalimetalle]]n, mit denen sie die Bildung [[Starke Basen|starker Basen]] gemeinsam haben, und den [[Erdmetalle]]n, mit denen sie gemein haben, schlecht wasserlöslich zu sein, ab.<ref name="HOWI_1215">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1215}}</ref> Ihr gehören die stabilen Elemente [[Beryllium]] (Be), [[Magnesium]] (Mg), [[Calcium]] (Ca), [[Strontium]] (Sr) und [[Barium]] (Ba) an. Das 6. Element der Gruppe, [[Radium]] (Ra), ist ein [[Radioaktivität|radioaktives]] Zwischenprodukt natürlicher [[Zerfallsreihe]]n.
| | {{Vorlage:Seitenkategorien}} |
| | | [[Kategorie:Gruppe des Periodensystems|H104]] |
| == Eigenschaften ==
| |
| [[Datei:Erdalkali.jpg|mini|links|Erdalkalimetalle]]
| |
| === Physikalische Eigenschaften ===
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| Mit zunehmender Ordnungszahl wachsen Atommasse, Atomradius und Ionenradius.
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| Die geringste Dichte hat Calcium mit 1550 kg/m³. Sie steigt nach oben und insbesondere nach unten hin an, wobei Radium mit 5500 kg/m³ den Höchstwert erreicht.
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| | |
| Die Mohshärte liegt bei Beryllium mit 5,5 im mittleren Bereich. Die weiteren Elemente der 2. Hauptgruppe weisen geringe Härten auf, die mit steigender Ordnungszahl abnehmen.
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| Die ersten drei Erdalkalimetalle, insbesondere Beryllium und Calcium, sind sehr gute Elektrizitätsleiter. Obwohl auch die weiteren Elemente dieser Hauptgruppe keinesfalls schlechte Leiter sind, ist der Unterschied beträchtlich.
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| Die 1. Ionisierungsenergie fällt mit wachsender Ordnungszahl von 9,322 eV bei Beryllium auf 5,212 eV bei Barium. Radium hat mit 5,279 eV wieder einen leicht erhöhten Wert.
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| | |
| Die Elektronegativität fällt von 1,5 bei Beryllium auf 1,0 bei Calcium ab und bleibt bei den weiteren Elementen annähernd auf diesem Niveau.
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| | |
| {| class="wikitable" style="text-align:right"
| |
| ! Erdalkali-<br>metall
| |
| ! Atommasse<br>(u)
| |
| ! [[Schmelzpunkt]]<br>([[Kelvin|K]])
| |
| ! [[Siedepunkt]]<br>(K)
| |
| ! [[Dichte]]<br>(kg/m³)
| |
| ! [[Mohshärte]]
| |
| ! [[Elektrische Leitfähigkeit|El. Leitfähigkeit]]<br>([[Siemens (Einheit)|S]]/m)
| |
| |-
| |
| ! Beryllium
| |
| |
| |
| | 1551,15
| |
| | 3243
| |
| | 1848
| |
| | 5,5
| |
| | 31,3 · 10<sup>6</sup>
| |
| |-
| |
| ! Magnesium
| |
| |
| |
| | 923
| |
| | 1380
| |
| | 1738
| |
| | 2,5
| |
| | 22,6 · 10<sup>6</sup>
| |
| |-
| |
| ! Calcium
| |
| |
| |
| | 1115
| |
| | 1757
| |
| | 1550
| |
| | 1,75
| |
| | 29,8 · 10<sup>6</sup>
| |
| |-
| |
| ! Strontium
| |
| |
| |
| | 1050
| |
| | 1655
| |
| | 2630
| |
| | 1,5
| |
| | 7,62 · 10<sup>6</sup>
| |
| |-
| |
| ! Barium
| |
| |
| |
| | 1000
| |
| | 1913
| |
| | 3620
| |
| | 1,25
| |
| | 3 · 10<sup>6</sup>
| |
| |-
| |
| ! Radium
| |
| |
| |
| | {{0}}973
| |
| | 2010
| |
| | 5500
| |
| | 2,3
| |
| | 1 · 10<sup>6</sup>
| |
| |}
| |
| | |
| === Elektronenkonfiguration ===
| |
| Die [[Elektronenkonfiguration]] lautet [''X''] ''y''[[S-Orbital|s]]². Das ''X'' steht hierbei für die Elektronenkonfiguration des eine [[Periode (Periodensystem)|Periode]] höher stehenden [[Edelgase]]s, und für das ''y'' muss die Periode eingesetzt werden, in der sich das Element befindet.
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| | |
| Für die einzelnen Elemente lauten die Elektronenkonfigurationen:
| |
| * Beryllium: [ [[Helium|He]] ] 2s²
| |
| * Magnesium: [ [[Neon|Ne]] ] 3s²
| |
| * Calcium: [ [[Argon|Ar]] ] 4s²
| |
| * Strontium: [ [[Krypton|Kr]] ] 5s²
| |
| * Barium: [ [[Xenon|Xe]] ] 6s²
| |
| * Radium: [ [[Radon|Rn]] ] 7s²
| |
| | |
| Der Oxidationszustand ist +2, da die beiden [[Elektron]]en in der [[Außenschale]] leicht abgegeben werden können. Me<sup>2+</sup>-Ionen besitzen [[Edelgaskonfiguration]].
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| | |
| === Chemische Reaktionen ===
| |
| In den folgenden Gleichungen steht das Me für ein Element aus der zweiten Hauptgruppe (Erdalkalimetalle).
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| | |
| * Reaktion mit [[Sauerstoff]]:
| |
| ::<chem> 2Me + O2 -> 2MeO </chem>
| |
| : Barium bildet auch [[Bariumperoxid]] (Ba<sup>2+</sup>[[Peroxid|(O-O)<sup>2−</sup>]]).
| |
| | |
| * Reaktion mit [[Wasserstoff]]:
| |
| ::<chem> Me + H2 -> MeH2 </chem>
| |
| : Die gebildeten [[Hydride]] haben eine [[ion]]ische Struktur.
| |
| | |
| * Reaktion mit [[Wasser]]:
| |
| ::<chem> Me + 2H2O -> Me(OH)2 + H2 </chem>
| |
| | |
| * Reaktion mit [[Halogene]]n (am Beispiel [[Chlor]]):
| |
| ::<chem> Me + Cl2 -> MeCl2 </chem>
| |
| | |
| Die mit der Ordnungszahl steigende Reaktivität ist gut am Reaktionsverhalten zu beobachten:
| |
| * Beständigkeit an [[Luft]]:
| |
| ** Beryllium ist bei Raumtemperatur an trockener Luft beständig, da es von einer [[Passivierung|passivierenden]] Oxidschicht überzogen wird.
| |
| ** Magnesium wird an Luft ebenfalls passiviert, dünne Bänder und Folien lassen sich jedoch leicht entzünden.
| |
| ** Calcium, Strontium, Barium und Radium laufen an trockener Luft schnell an und sind in fein verteilter Form [[Selbstentzündung|selbstentzündlich]].
| |
| * Reaktion mit Wasserstoff bei hohen Temperaturen:
| |
| ** Beryllium reagiert ohne [[Katalysator]] nicht mit Wasserstoff.
| |
| ** Magnesium reagiert nur bei hohem Druck.
| |
| ** Die weiteren Erdalkalimetalle reagieren bereits bei Atmosphärendruck mit Wasserstoff.
| |
| * Reaktion mit Wasser:
| |
| ** Beryllium wird wie [[Aluminium]] in Wasser passiviert.
| |
| ** Magnesium wird ebenfalls passiviert, die Passivierungsschicht löst sich jedoch in heißem Wasser auf.
| |
| ** Die übrigen Erdalkalimetalle reagieren bei Raumtemperatur heftig mit Wasser.
| |
| | |
| == Verbindungen ==
| |
| [[Datei:Magnesium oxide.jpg|mini|MgO in Pulverform]]
| |
| Beryllium bildet als einziges Erdalkalimetall überwiegend [[Kovalente Bindung|kovalente]] Verbindungen. Die übrigen Elemente der 2. Hauptgruppe kommen fast nur als Me<sup>2+</sup>-Ionen vor. Die Tabelle stellt eine grobe Übersicht über die wichtigsten Verbindungen dar:
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| | |
| {| class="wikitable" style="text-align:center"
| |
| |-
| |
| !
| |
| ! Beryllium
| |
| ! Magnesium
| |
| ! Calcium
| |
| ! Strontium
| |
| ! Barium
| |
| |-
| |
| ! [[Oxid]]e
| |
| | [[Berylliumoxid|BeO]]
| |
| | [[Magnesiumoxid|MgO]]
| |
| | [[Calciumoxid|CaO]]
| |
| | [[Strontiumoxid|SrO]]
| |
| | [[Bariumoxid|BaO]]
| |
| |-
| |
| ! [[Hydroxid]]e
| |
| | [[Berylliumhydroxid|Be(OH)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Magnesiumhydroxid|Mg(OH)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Calciumhydroxid|Ca(OH)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Strontiumhydroxid|Sr(OH)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Bariumhydroxid|Ba(OH)<sub>2</sub>]]
| |
| |-
| |
| ! [[Fluorid]]e
| |
| | [[Berylliumfluorid|BeF<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Magnesiumfluorid|MgF<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Calciumfluorid|CaF<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Strontiumfluorid|SrF<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Bariumfluorid|BaF<sub>2</sub>]]
| |
| |-
| |
| ! [[Chlorid]]e
| |
| | [[Berylliumchlorid|BeCl<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Magnesiumchlorid|MgCl<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Calciumchlorid|CaCl<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Strontiumchlorid|SrCl<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Bariumchlorid|BaCl<sub>2</sub>]]
| |
| |-
| |
| ! [[Sulfat]]e
| |
| | [[Berylliumsulfat|BeSO<sub>4</sub>]]
| |
| | [[Magnesiumsulfat|MgSO<sub>4</sub>]]
| |
| | [[Calciumsulfat|CaSO<sub>4</sub>]]
| |
| | [[Strontiumsulfat|SrSO<sub>4</sub>]]
| |
| | [[Bariumsulfat|BaSO<sub>4</sub>]]
| |
| |-
| |
| ! [[Carbonate]]
| |
| | [[Berylliumcarbonat|BeCO<sub>3</sub>]]
| |
| | [[Magnesiumcarbonat|MgCO<sub>3</sub>]]
| |
| | [[Calciumcarbonat|CaCO<sub>3</sub>]]
| |
| | [[Strontiumcarbonat|SrCO<sub>3</sub>]]
| |
| | [[Bariumcarbonat|BaCO<sub>3</sub>]]
| |
| |-
| |
| ! [[Nitrat]]e
| |
| | [[Berylliumnitrat|Be(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Magnesiumnitrat|Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Calciumnitrat|Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Strontiumnitrat|Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]
| |
| | [[Bariumnitrat|Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]
| |
| |-
| |
| ! [[Sulfid]]e
| |
| | [[Berylliumsulfid|BeS]]
| |
| | [[Magnesiumsulfid|MgS]]
| |
| | [[Calciumsulfid|CaS]]
| |
| | [[Strontiumsulfid|SrS]]
| |
| | [[Bariumsulfid|BaS]]
| |
| |}
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| | |
| ;Sonstige: [[Datei:Carbid.jpg|mini|Calciumcarbid]]
| |
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| * In [[Zintl-Phase]]n bilden die zugehörigen [[Anion]]en ein bemerkenswertes Gitter.
| |
| * [[Grignard-Verbindungen]] sind Magnesiumverbindungen der Form ''R''-Mg''X''. ''R'' steht dabei für einen [[Organik|organischen]] Rest und ''X'' ist ein [[Halogen]]. Sie finden in der organischen [[Synthese (Chemie)|Synthese]] Verwendung.
| |
| * [[Calciumcarbid]] (Ca[[Carbid|C<sub>2</sub>]]) bildet ein Ionengitter mit Ca<sup>2+</sup>- und (|C≡C|)<sup>2−</sup>-Ionen ([[Natriumchlorid|NaCl]]-Struktur). Die Verbindung wird für drei bedeutende Verfahren benötigt:
| |
| ** [[Ethin]]herstellung durch [[Hydrolyse]]:<br /><chem> CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2 </chem>
| |
| ** Ent[[schwefel]]ung von Roh[[stahl]]
| |
| ** [[Azotierung]] zu Calciumcyanamid
| |
| * [[Calciumoxalat]] (Ca[[Oxalat|C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]]) ist Hauptbestandteil von [[Nierenstein]]en.
| |
| * [[Calciumcyanamid]] (Ca[[Cyanamid|CN<sub>2</sub>]]) ist ein [[Düngemittel]], das auch in anderen Bereichen (z. B.: zur [[Unkraut]]- und [[Schädling]]sbekämpfung) eingesetzt wird.
| |
| * [[Strontiumtitanat]] (Sr[[Titan (Element)|Ti]]O<sub>3</sub>) wird unter dem Namen ''[[Fabulit]]'' als Schmuckstein gehandelt.
| |
| * [[Bariumperoxid]] (Ba<sup>2+</sup>(O-O)<sup>2−</sup>) spielte früher bei der [[Wasserstoffperoxid]]-Synthese eine wichtige Rolle:
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| | |
| :<chem> BaO2 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O2 </chem>
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| | |
| === Wasserhärte ===
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| Für die [[Wasserhärte|Härte des Wassers]] sind im Wesentlichen gelöste Calcium- und Magnesiumionen verantwortlich. So geht beispielsweise das wasserlösliche [[Calciumhydrogencarbonat]] (Ca[[Hydrogencarbonat|(HCO<sub>3</sub>]])<sub>2</sub>) in der Hitze in die schwerlösliche Verbindung [[Calciumcarbonat]] (CaCO<sub>3</sub>) über, die auch als „[[Kesselstein]]“ bekannt ist:
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| | |
| :<chem> Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 (^) + H2O </chem>
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| | |
| Durch das Entweichen des [[Kohlendioxid]]s aus der Lösung wird die [[Rückreaktion]] verhindert, und der Kesselstein lagert sich in [[Kochtopf|Kochtöpfen]] etc. ab. Man ordnet Calciumhydrogencarbonat daher in den Bereich der temporären Wasserhärte ein.
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| Eine weitere Eigenschaft von Erdalkalimetallionen, jedoch insbesondere von Ca<sup>2+</sup> und Mg<sup>2+</sup>, ist es, mit [[Seife]] unlösliche Verbindungen zu bilden. Da Seifen chemisch betrachtet [[Salze]] sind, bestehen sie aus [[Kation|Kat-]] und [[Anion]]en. Die Anionen sind stets höhere [[Fettsäure]]n, und als Kationen werden meist [[Alkalimetalle|Alkalimetallionen]] eingesetzt. Die Erdalkalimetallionen ersetzten diese und bilden so unlösliche Verbindungen, die unter dem Begriff „[[Kalkseife]]“ zusammengefasst werden.
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| | |
| == Vorkommen ==
| |
| Am Aufbau der Erdkruste, einschließlich der Luft- und Wasserhülle sind die Erdalkalimetalle wie folgt beteiligt (Angaben in Gew.-%):<ref name="HOWI_1215" />
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| * 2,7 · 10<sup>−4</sup> % Beryllium
| |
| * 2,0 · 10<sup>0</sup> % Magnesium
| |
| * 3,4 · 10<sup>0</sup> % Calcium
| |
| * 3,6 · 10<sup>−2</sup> % Strontium
| |
| * 4,0 · 10<sup>−2</sup> % Barium
| |
| * 1,0 · 10<sup>−10</sup> % Radium
| |
| | |
| <gallery mode="packed">
| |
| Dolomite.jpg|[[Dolomit (Mineral)|Dolomit]]
| |
| Calcite USA.jpg|[[Kalzit]]
| |
| Celestitemadagascar.jpg|[[Coelestin (Mineral)|Coelestin]]
| |
| Barite.jpg|[[Baryt]]
| |
| </gallery>
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| | |
| Die Erdalkalimetalle treten niemals [[gediegen]] auf und sind meist als [[Silikat]], [[Karbonat]] oder [[Sulfat]] gebunden.
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| | |
| === Berylliumhaltige Edelsteine ===
| |
| Obwohl Beryllium sehr selten ist, ist es in 30 verschiedenen [[Mineral]]ien vertreten. Zu den bekanntesten zählen:
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| | |
| <gallery mode="packed">
| |
| Beryll.jpg|[[Beryll]]
| |
| Aquamarine.jpg|[[Aquamarin]]
| |
| Emerald rough 300x422.jpg|[[Smaragd]]
| |
| Crisoberilo.jpeg|[[Chrysoberyll]]
| |
| </gallery>
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| | |
| == Nachweis ==
| |
| Der Nachweis der Erdalkalimetalle erfolgt primär [[Spektroskopie|spektralanalytisch]] aufgrund der charakteristischen [[Spektrallinie]]n. Nasschemische Methoden wie beispielsweise die [[Ausfällung]] als [[Carbonate]], [[Sulfate]] oder [[Hydroxide]] werden mittlerweile nur noch zu Demonstrationszwecken verwendet.
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| | |
| {| class="wikitable" style="text-align:center"
| |
| ! Ion
| |
| ! [[Flammenfärbung]]
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| ! Reaktion mit [[Hydroxide|OH<sup>−</sup>]]
| |
| ! …mit [[Carbonate|CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>]]
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| ! …mit [[Sulfate|SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]]
| |
| ! …mit [[Oxalate|C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>]]
| |
| ! …mit [[Chromate|CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]]
| |
| |-
| |
| ! Beryllium
| |
| | keine
| |
| | Be(OH)<sub>2</sub> fällt aus
| |
| | BeCO<sub>3</sub> ist löslich
| |
| | BeSO<sub>4</sub> ist löslich
| |
| | BeC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> fällt aus
| |
| | BeCrO<sub>4</sub> ist löslich
| |
| |-
| |
| ! Magnesium
| |
| | keine
| |
| | Mg(OH)<sub>2</sub> fällt aus
| |
| | MgCO<sub>3</sub> fällt aus
| |
| | MgSO<sub>4</sub> ist löslich
| |
| | MgC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ist löslich
| |
| | MgCrO<sub>4</sub> ist löslich
| |
| |-
| |
| ! Calcium
| |
| | ziegelrot
| |
| | Ca(OH)<sub>2</sub> fällt aus
| |
| | CaCO<sub>3</sub> fällt aus
| |
| | CaSO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| | CaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> fällt aus
| |
| | CaCrO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| |-
| |
| ! Strontium
| |
| | intensiv rot
| |
| | Sr(OH)<sub>2</sub> fällt aus
| |
| | SrCO<sub>3</sub> fällt aus
| |
| | SrSO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| | SrC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ist löslich
| |
| | SrCrO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| |-
| |
| ! Barium
| |
| | gelb-grün
| |
| | Ba(OH)<sub>2</sub> ist löslich
| |
| | BaCO<sub>3</sub> fällt aus
| |
| | BaSO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| | BaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ist löslich
| |
| | BaCrO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| |-
| |
| ! Radium
| |
| | karminrot
| |
| | Ra(OH)<sub>2</sub> ist löslich
| |
| | RaCO<sub>3</sub> fällt aus
| |
| | RaSO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| | RaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> fällt aus
| |
| | RaCrO<sub>4</sub> fällt aus
| |
| |}
| |
| | |
| == Sicherheitshinweise ==
| |
| An Luft sind nur Beryllium und Magnesium beständig. Die weiteren Elemente dieser Hauptgruppe müssen unter [[Paraffin]]öl oder [[Inertgas]] aufbewahrt werden. Die Aufbewahrung unter [[Ethanol|Alkohol]] ist nur bei Beryllium, Magnesium und Calcium möglich, da bereits Barium daraus Wasserstoff abspaltet und zum [[Alkoholat]] reagiert.
| |
| | |
| :<chem>Ba + 2 R-OH -> Ba2+\ (R-O^-)_2 + H2 (^)</chem>
| |
| | |
| In feinverteilter Form ist Magnesium leichtentzündlich; Calcium-, Strontium- und Bariumpulver können sich an Luft selbst entzünden. Brennende Erdalkalimetalle dürfen ''keinesfalls'' mit Wasser gelöscht werden!
| |
| | |
| Die Erdalkalimetalle sind starke Reduktionsmittel, die sogar in der Lage sind, [[Alkalimetalle]] aus ihren Verbindungen freizusetzen. Diese Reaktionen verlaufen stark [[exotherm]]; unter Umständen kann es dabei sogar zu einer [[Explosion]] kommen.
| |
| | |
| Beryllium ist ein [[Lungengift]], wobei der Wirkungsmechanismus noch weitgehend unbekannt ist. Auch seine Verbindungen sind krebserregend.
| |
| | |
| Bariumverbindungen sind hochgiftig, wenn sie gut wasserlöslich sind. 1 [[Gramm]] kann dabei bereits tödlich wirken.
| |
| | |
| Radium ist aufgrund seiner Radioaktivität äußerst gesundheitsschädlich, doch noch bis 1931 wurde mit Radium versetztes Wasser unter dem Handelsnamen [[Radithor]] zum Trinken verkauft. Die Zahl der Geschädigten oder Umgekommenen, die wie der Stahlmagnat [[Eben Byers]] ''Radithor'' zu sich genommen hatten, ist unbekannt.
| |
| | |
| == Siehe auch ==
| |
| * {{WikipediaDE|Kategorie:Erdalkalimetall}}
| |
| * {{WikipediaDE|Erdalkalimetalle}}
| |
| | |
| == Literatur ==
| |
| * Hans Breuer: ''dtv-Atlas Chemie (Band 1: Allgemeine und anorganische Chemie)'' (2000), ISBN 3-423-03217-0, S. 94–113.
| |
| * {{Literatur
| |
| |Autor=
| |
| |Hrsg=Wolfgang Glöckner
| |
| |Titel=Handbuch der experimentellen Chemie.
| |
| |Band=Band 2: Alkali- und Erdalkalimetalle, Halogene
| |
| |Verlag=Aulis-Verl. Deubner
| |
| |Ort=Hallbergmoos
| |
| |Datum=1996-01-01
| |
| |ISBN=3-7614-1816-7}}
| |
| | |
| == Weblinks ==
| |
| * [http://www.hamm-chemie.de/k9/k9ab/datenblatt_erdalkalimetalle.htm Eigenschaften (Tabelle)]
| |
| | |
| == Einzelnachweise ==
| |
| <references />
| |
| | |
| {{Normdaten|TYP=s|GND=4152626-0}}
| |
| | |
| [[Kategorie:Gruppe des Periodensystems|H103]] | |
| [[Kategorie:Gruppe-2-Element]]
| |
| [[Kategorie:Erdalkalimetalle|!]] | | [[Kategorie:Erdalkalimetalle|!]] |
| [[Kategorie:Metalle|!301]] | | [[Kategorie:Metalle]] |
| [[Kategorie:Hauptgruppe|!103]] | | [[Kategorie:Hauptgruppe]] |
| | |
| {{Wikipedia}}
| |